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Pyrophores Eisen

Details

Details: Veröffentlicht am Freitag, 04. März 2011 15:56; Geschrieben von Manfred Seidl

Versuchsbeschreibung:

Über einer feuerfesten Unterlage wird "Pyrophores" Eisen aus einem Reagenzglas geschüttet.

Verwendete Chemikalien:

Chemikalie	Symbole	EUH- / H- / P-Sätze	Menge
Eisen(II)-oxalat Dihydrat, FeC₂O₄ * 2 H₂O M: 179.89 g/mol CAS-Nr.: 6047-25-2 EG-Nr.: 208-217-4 WGK: 1		-	2g

Chemikalie

Symbole

EUH- / H- / P-Sätze

Menge

Eisen(II)-oxalat Dihydrat, FeC₂O₄ * 2 H₂O

M: 179.89 g/mol

CAS-Nr.: 6047-25-2
EG-Nr.: 208-217-4

WGK: 1

Strukturformel Eisen(II)-oxalat

Verwendete Geräte, Versuchsaufbau:

Feuerfeste Unterlage, Standard Reagenzglas aus Duranglas, Bunsenbrenner, Streichhölzer

Reaktionsgleichung:

Reaktionsgleichung Pyrophores Eisen

Erklärung:

Eisen(II)-oxalat zersetzt sich beim Erhitzen zu Eisen(II)-oxid (FeO), Kohlenstoffmonoxid und Kohlenstoffdioxid. Eisen(II)-oxid ist nur bei Temperaturen über 560 °C stabil. Bei niedrigerer Temperatur kommt es zur Disproportionierung des Eisen(II)-oxids. Dabei werden Eisen (Fe) und Magnetit (Fe₃O₄) gebildet. Fe₃O₄ ist ein Mischoxid, da es Eisen(II)- und Eisen(III)-oxide enthält.

Das Eisen des Eisen(II)-oxids wird sowohl reduziert als auch oxidiert. Es tritt also als Oxidationsmittel und als Reduktionsmittel auf. Eine solche Reaktion bezeichnet man als Disproportionierungsreaktion. Das Eisen hat beim Eisen(II)-oxid eine mittlere Oxidationsstufe und liegt nach der Reaktion in einer höheren (Fe₃O₄) und einer niedrigeren Oxidationsstufe (Fe) vor. Insgesamt handelt es sich um eine Redoxreaktion, da Oxidation und Reduktion stattfinden.

Die entstandenen Eisennanopartikel glühen bei Kontakt mit Sauerstoff und verbrennen zu Magnetit. Da das Eisen oxidiert und der Sauerstoff reduziert wird, handelt es sich auch hierbei um eine Redoxreaktion.